ESTADOS DEL AGUA
El agua es más densa en su estado líquido, alcanzando su máxima densidad a
unos 4 °C (39.2 °F). Su punto de congelación es de 0 °C (32 °F) y su punto de
ebullición es de 100 °C (212 °F) a nivel del mar. La evaporación ocurre a
cualquier temperatura, pero requiere calor de vaporización para convertirse en
gas, un proceso que se intensifica en el punto de ebullición.
Mayor densidad
• Por
encima de esta temperatura, la densidad disminuye; y por debajo, también
disminuye, ya que el hielo se expande y su densidad es menor que la del agua
líquida, lo que hace que el hielo flote.
Estado líquido
• El
estado líquido es el estado en el que se encuentra el agua a temperaturas
entre su punto de congelación y su punto de ebullición.
Punto de congelación
• El
punto de congelación del agua es de 0 °C (32 °F) a presión atmosférica
estándar.
• A
esta temperatura, el agua líquida se convierte en sólido (hielo).
Punto de ebullición
• El
punto de ebullición del agua es de 100 °C (212 °F) a presión atmosférica
estándar.
• A
esta temperatura, el agua pasa del estado líquido al gaseoso (vapor).
• La
presión atmosférica afecta el punto de ebullición; a mayor altitud, la presión
es menor y el agua hierve a una temperatura más baja.
Punto de evaporación
• La
evaporación es el proceso por el cual el agua líquida se convierte en gas.
• Este
proceso puede ocurrir a cualquier temperatura, no solo en el punto de
ebullición.
• La
energía necesaria para que ocurra la evaporación, superando las fuerzas
intermoleculares, es el calor de vaporización, que se alcanza completamente en
el punto de ebullición.
El punto triple del agua es una condición específica de temperatura y
presión donde el agua coexiste simultáneamente en sus tres estados: sólido
(hielo), líquido y gaseoso (vapor). Se trata de un punto fijo termométrico
de referencia, definido a 0.01 °C (273.16 K) y 611.657 pascales de presión,
que es crucial para la calibración precisa de termómetros en
laboratorios.
El punto crítico del agua es un estado termodinámico a una
temperatura (374 °C (o 647.14 K)) y presión (221 atmósferas (o 22.064 MPa)) específicas, por encima del
cual el agua ya no puede existir como líquido y gas separados sino como un
fluido supercrítico. En este punto, las propiedades del líquido y el gas son
idénticas y el agua se encuentra en una sola fase homogénea.
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